109學年上學期 高中 泰宇版 選修化學 Ⅱ 教學光碟
內容說明:
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│ │ 加深加廣選修化學Ⅱ(全)課本 參考解答.pdf
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│ │ 選修化學Ⅱ_CH1原子結構與週期表.docx
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│ p.21 C電子組態.jpg
│ p.21 Li電子組態.jpg
│ p.22 O電子組態.jpg
│ p.24 K電子組態.jpg
│ p.37 CO鍵偶極.jpg
│ p.71 延伸資訊.jpg
│ Thumbs.db
│ 例1-3(A).jpg
│ 例1-3(B).jpg
│ 例1-3(C).jpg
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│ 例1-3(E).jpg
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│ 例1-5.jpg
│ 例1-5解.jpg
│ 例2-7(A).jpg
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│ 例2-8(A)解.jpg
│ 例2-8(B)解.jpg
│ 例2-8(C)解.jpg
│ 例2-8(D)解.jpg
│ 例2-8(E)解.jpg
│ 例3-10.jpg
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│ 例3-11(E).jpg
│ 例3-14(A).jpg
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│ 例3-14(E).jpg
│ 例3-14.jpg
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│ 例3-1解.jpg
│ 例3-6.jpg
│ 例3-7.1.jpg
│ 例3-7.2.jpg
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│ 例3-9(B).jpg
│ 例3-9(C).jpg
│ 例3-9(D).jpg
│ 例3-9(E).jpg
│ 圖1-1 氫原子在高電壓激發下所放出的4 條可見光.jpg
│ 圖1-10 各類元素之價電子軌域.jpg
│ 圖1-11 主族元素的原子半徑.jpg
│ 圖1-12 常用半徑(a) 共價半徑(b) 凡得瓦半徑(c) 離子半徑.jpg
│ 圖1-13 主族元素的游離能在週期表上之變化趨勢.jpg
│ 圖1-14 原子序1-36 元素之游離能.jpg
│ 圖1-15 元素Be 的游離能.jpg
│ 圖1-16 電負度（鮑林）.jpg
│ 圖1-17 乙醇分子中，兩個碳原子氧化數判斷示意圖.jpg
│ 圖1-18 鮑林.jpg
│ 圖1-2 埃斯壯.jpg
│ 圖1-3 氫原子之放射光譜.jpg
│ 圖1-4 氫原子軌道的能階不是連續，相似於階梯.jpg
│ 圖1-5 s 軌域的電子密度圖和形狀.jpg
│ 圖1-6 p 軌域的電子密度圖和形狀(a)py、(b)pz、(c)px.jpg
│ 圖1-7 單電子原子或離子的軌域能階圖.jpg
│ 圖1-8 多電子原子的軌域能階圖（因能量和原子序有關，此圖之縱軸僅為高低排列，不具量化）.jpg
│ 圖1-9 各元素基態的電子組態（第五、第六及第七週期之過渡金屬及鑭系、錒系元素，影響電子組態的因素較多，其結果無明顯規律性，列於此處僅供參考）.jpg
│ 圖2-1 氫分子的σ 鍵是由兩個氫原子軌域重疊而產生.jpg
│ 圖2-10 sp 提陞、混成、鍵結示意圖.jpg
│ 圖2-11 二個sp 混成軌域各自與二個氯原子的3p 軌域重疊形成σ 鍵.jpg
│ 圖2-12 sp2 提陞、混成、鍵結示意圖.jpg
│ 圖2-13 三個sp2混成軌域各自與三個氟原子的2p軌域重疊形成σ鍵.jpg
│ 圖2-14 碳的價電子組態為2s22px12py12pz0經提陞後再與四個氫的1s1 共用形成四個σ 鍵.jpg
│ 圖2-15 四個sp3 混成軌域各自與四個氫原子的1s 軌域重疊形成σ 鍵.jpg
│ 圖2-16 鍵角.jpg
│ 圖2-17 乙烷分子模型及結構式.jpg
│ 圖2-18 乙烯分子模型及結構式.jpg
│ 圖2-19 乙炔分子模型及結構式.jpg
│ 圖2-2 氟化氫的σ 鍵是由氟2pz 與氫1s 原子軌域重疊而產生.jpg
│ 圖2-20 順、反-1,2- 二氯乙烯.jpg
│ 圖2-21 臭氧的σ 鍵、π 鍵與共振結構.jpg
│ 圖2-22 苯的σ 鍵與π 鍵與苯的共振結構.jpg
│ 圖2-23 石墨共振結構.jpg
│ 圖2-24 鍵結電子對與孤對電子斥力示意圖.jpg
│ 圖2-25 二氧化碳鍵偶極.jpg
│ 圖2-26 水鍵偶極.jpg
│ 圖2-27 氯化氫與氯化氫間的偶極－偶極力.jpg
│ 圖2-28 水與氧氣.jpg
│ 圖2-29 兩個氯氣分子間之誘導偶極－誘導偶極力.jpg
│ 圖2-3 氟分子的σ 鍵是由兩個氟的2pz 原子軌域重疊而產生.jpg
│ 圖2-30 氫鍵對沸點的影響.jpg
│ 圖2-31 HF 分子間氫鍵.jpg
│ 圖2-32 順、反- 丁烯二酸.jpg
│ 圖2-33 冰的結構.jpg
│ 圖2-34 蛋白質的氫鍵螺旋.jpg
│ 圖2-35 氫鍵使DNA呈雙螺旋結構.jpg
│ 圖2-36 聚丙烯酸鈉結構式.jpg
│ 圖2-4 氮分子鍵結重疊.jpg
│ 圖2-5 氮分子的參鍵由一個σ、二個π 鍵形成。σ 鍵在z 軸，其餘π 鍵在x、y 軸.jpg
│ 圖2-6 π 鍵的形成.jpg
│ 圖2-7 氧分子之鍵結.jpg
│ 圖2-8 H2O 中，氧原子與2 個氫原子分別以σ 鍵結合.jpg
│ 圖2-9 NH3 中，氮原子與3 個氫原子分別σ 鍵結合.jpg
│ 圖3-1 瞬時反應速率示意圖.jpg
│ 圖3-10 NOBr 分解反應的碰撞方位.jpg
│ 圖3-11 NOBr 分解反應過程示意圖.jpg
│ 圖3-12 反應能量圖：反應物、生成物能量和活化能的關係.jpg
│ 圖3-13 NO 與O2 反應產生NO2 之反應能量變化示意圖.jpg
│ 圖3-14 鎂、鋅可與鹽酸反應生成氫氣，銅則否.jpg
│ 圖3-15 氧氣的濃度影響燃燒反應.jpg
│ 圖3-16 不同濃度鹽酸與碳酸鈣的反應情形（左圖為高濃度鹽酸）.jpg
│ 圖3-17 塊狀、碎粒的碳酸鈣和同濃度鹽酸的反應.jpg
│ 圖3-18 粉塵爆炸發生條件.jpg
│ 圖3-19 鎂帶與水的反應.jpg
│ 圖3-2 反應之產物生成的初始速率.jpg
│ 圖3-20 同一氣體在不同溫度之粒子動能分布圖.jpg
│ 圖3-21 催化劑降低反應的活化能.jpg
│ 圖3-22 催化劑使低限能下降，能發生反應的粒子數增多.jpg
│ 圖3-23 酵素的分解作用示意圖.jpg
│ 圖3-3 反應隨時間進行由圖左至右的顯色變化.jpg
│ 圖3-4 0.100 M 的N2O 分解時，[N2O] 與時間的關係.jpg
│ 圖3-5 反應速率與[N2O] 單位時間初濃度的關係.jpg
│ 圖3-6 0.1000 M N2O5 分解時，[N2O5] 與時間的關係圖.jpg
│ 圖3-7 反應速率與 [N2O5] 濃度的關係圖.jpg
│ 圖3-8 碳?14 原子衰變與時間關係圖.jpg
│ 圖3-9 碰撞頻率示意圖.jpg
│ 圖E1-1 步驟1 ～ 6 示意圖.jpg
│ 圖E1-2 步驟1 ～ 7 示意圖.jpg
│ 表1-1 角動量量子數和軌域之關係.jpg
│ 表1-2 量子數、軌域、電子數之關係.jpg
│ 表1-3 週期表第一和第二列元素的原子電子組態.jpg
│ 表1-4 第一列過渡金屬各元素原子的電子組態.jpg
│ 表1-5 一些不同族的離子電子組態.jpg
│ 表1-6 原子序1-13 元素之游離能；單位為eV。.jpg
│ 表2-1 常見離子化合物鍵長與熔點.jpg
│ 表2-2 第一族與第二族之熔點.jpg
│ 表2-3 分子內單鍵與多鍵之鍵結形式.jpg
│ 表2-4 中心原子具有兩對、三對及四對鍵結電子對之分子形狀.jpg
│ 表2-5 兩對價殼層電子對分子形狀.jpg
│ 表2-6 三對價殼層電子對所構成之兩種分子形狀.jpg
│ 表2-7 四對價殼層電子對的分子形狀與實例.jpg
│ 表2-8 由VSEPR 理論所判斷分子或離子之形狀.jpg
│ 表3-1 氫氣與一氧化氮反應的反應速率與反應物的濃度關係.jpg
│ 表3-2 反應速率常數k 之常用單位.jpg
│ 表3-3 [N2O]隨時間的變化與反應速率的關係.jpg
│ 表3-4 [N2O5]隨時間的變化與反應速率的關係.jpg
│ 表3-5 常見的勻相催化反應與催化劑.jpg
│ 表3-6 常見的不勻相催化反應與催化劑.jpg
│ 表E1-1 各實驗試劑用量表.jpg
│ 表E1-2 反應物濃度的改變對反應速率的影響.jpg
│ 表E1-3 溫度改變對反應速率的影響.jpg
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│ 類1-3(A).jpg
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├─03選修化學(二)–習作簿
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│ │ unit10 3-3影響反應速率的因素.pdf
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├─05選修化學(二)–實力評量A
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│ unit11 化學反應的微觀模型：碰撞理論.pdf
│ unit12 哈伯法製氨與催化反應.pdf
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